电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A(溶液中只存在这四种离子)
我们不妨设溶液中含:2molCH3COOH 1molCH3COONa
则有物料守恒:3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]----B
A*3+B得(将Na+消去):
3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-]+2[CH3COO-]
因而2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)不正确
电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A(溶液中只存在这四种离子)
我们不妨设溶液中含:2molCH3COOH 1molCH3COONa
则有物料守恒:3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]----B
A*3+B得(将Na+消去):
3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-]+2[CH3COO-]
因而2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)不正确