Question

为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO 4 •7H 2 O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验

Answer 1

方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe ²⁺氧化为Fe ³⁺，被还原为Mn ²⁺，同时生成水，反应离子方程式为5Fe ²⁺+MnO ₄ ^-+8H ⁺=5Fe ³⁺+Mn ²⁺+4H ₂O；

故答案为：5Fe ²⁺+MnO ₄ ^-+8H ⁺=5Fe ³⁺+Mn ²⁺+4H ₂O；

（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以发生橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故B最合适；

故答案为：B；

（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO ₄溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；

故答案为：250mL容量瓶；

（4）原电池负极反应氧化反应，Fe ²⁺在负极放电生成Fe ³⁺，负极电极反应式为Fe ²⁺-e ^-═Fe ³⁺；

故答案为：Fe ²⁺-e ^-═Fe ³⁺；

方案二：

（3）步骤②加入有强氧化性试剂，能将Fe ²⁺全部氧化为Fe ³⁺，除用H ₂O ₂外还可以使用氯水等；

故答案为：氯水；

（5）Fe ²⁺与碱反应后不能保证Fe ²⁺全部转化为Fe ³⁺，加热不能得到纯净的Fe ₂O ₃，故无法准确计算Fe的含量，故步骤②不能省略；

故答案为：不能，Fe ²⁺与碱反应后不能保证Fe ²⁺全部转化为Fe ³⁺，加热不能得到纯净的Fe ₂O ₃，故无法准确计算Fe的含量；

（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；

故答案为：灼烧；

（7）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量

ag×

112

160

10 =0.07ag；

故答案为：0.07a．