越向右电子的确越多,但是原子核的电荷数也越大,所以对电子的吸引力也越大,在同一周期中,半径是越来越小的.
并且,同一周期中,电子的增加所填充的不同轨道之间的能级差很小,因而在同一周期中电子的增加对半径的影响不是很大.
化学原子半径看下这张图(不看也行)我想问的是为什么在同一行中为什么越向右原子半径越小?不是越右电子越多,那么不是应该半径
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