(2012•丹阳市二模)工业上用黄铁矿(FeS2)制取硫酸(H2SO4),工业流程为:

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  • 解题思路:A、根据催化剂反应前后质量和化学性质不发生改变分析.

    B、根据化合物中化合价的代数和为0分析.

    C、根据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸分析.

    D、根据在化学反应中元素质量守恒分析.

    A、催化剂反应前后质量和化学性质不发生改变,A说法不正确.

    B、化合物中化合价的代数和为0,FeS2中硫元素的化合价为-1价;二氧化硫中硫元素的化合价为+4价;三氧化硫中硫元素的化合价为+6价;硫酸中硫元素的化合价为+6价,所以①②两步反应中硫元素的化合价都发生了改变,③中反应前后硫元素的化合价不改变,B说法不正确.

    C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸,二氧化硫是反应物不能循环使用,C说法不正确.

    D、在化学反应中元素质量守恒,FeS2中硫元素的质量分数为[32×2/56+32×2]=[8/15];H2SO4中硫元素的质量分数为[32/98]=[16/49];可制取硫酸的质量为200t×60%×[8/15]÷[16/49]=196t,D说法正确.

    故选D.

    点评:

    本题考点: 物质的相互转化和制备;有关元素化合价的计算;质量守恒定律及其应用.

    考点点评: 本题以信息题的形式考查了催化剂的概念、化合物中化合价的求解、根据化学式的计算,综合性强,侧重分析和计算能力的考查.