解题思路：（1）根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）由于铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量；
（3）利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式，根据氢气的质量计算稀硫酸中硫酸的质量，进而求其质量分数
（1）由图表数据可以看出，第2、3、4次反应生成气体的质量相等，而第二次反应所用样品质量和稀硫酸质量最少，说明第二次实验样品与稀硫酸恰好完全反应．
故答案为：2；
设黄铜中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598 2
xy 0.5g
[65/x＝
98
y＝
2
0.5g]
解之得：x=16.25g；y=24.5g
（2）黄铜合金中锌的质量为16.25g；
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数为：
24.5g
100g×100%=24.5%
答：所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．与正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．