解题思路：（1）比较带正电荷的质子与带负电荷的核外电子的数量关系来解答；
（2）稀的气体元素的原子结构示意图具有稳定结构；核电荷数（质子数）相同的粒子属于同种元素；
（3）写出各粒子所代表的元素．再根据事实组合与物质的化学式．
（1）由于③带有2个单位正电荷可知，其带正电荷的质子数要比带负电荷的核外电子数多两个，故x=12．
故答案为：12．
（2）⑤表示的是稀有气体氩的原子结构示意图，具有稳定结构，③④最外层电子数为8具有相对稳定结构；②和④的质子数相同属于同种元素．
故答案为：⑤；②④
（3）①的质子数为6，表示的元素是碳；②和④的质子数为8，表示的元素是氧；③的质子数为12，表示的元素是镁；⑤的质子数为18，表示的元素是氩．以上元素可以组成的化合物有：CO、CO2、MgO等
故答案为：MgO（填CO、CO2也可）．
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念；化学式的书写及意义．
考点点评： 在书写化合物化学式的时候一定要根据客观事实来书写，不能凭空捏造．