Question

根据表中信息回答下列问题． 元素 Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时

Answer 1

解题思路：（1）根据S的原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置；

（2）同周期元素电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增大，半径逐渐减小；

（3）反应方程式为P₄+6H₂=4PH₃，则生成4molPH₃，吸收热量为4×9.3kJ=37.2kJ；

（4）①a．原子半径P＞S；

b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

c．如元素不在相同周期或主族，不能根据氢化物酸性比较非金属性；

d．Se为非金属性元素；

②H₂SeO₃中Se元素化合价为+4价，具有氧化性、还原性和酸性．

（1）S原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第3周期ⅥA族，故答案为：第3周期ⅥA族；

（2）同周期元素电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增大，半径逐渐减小，故答案为：核电荷数逐渐增大；

（3）反应方程式为P₄+6H₂=4PH₃，则生成4molPH₃，吸收热量为4×9.3kJ=37.2kJ，则热化学方程式为P₄（s）+6H₂（g）=4PH₃（g）△H=37.2kJ/mol，

故答案为：P₄（s）+6H₂（g）=4PH₃（g）△H=37.2kJ/mol；

（4）①a．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径P＞S，故a错误；

b．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b错误；

c．如元素不在相同周期或主族，不能根据氢化物酸性比较非金属性，故C错误；

d．Se为非金属性元素，对应的氧化物为酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，故d正确．

故答案为：d；

②H₂SeO₃与H₂SO₃相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H₂SeO₃+O₂═2H₂SeO₄（或Br₂+H₂SeO₃+H₂O═H₂SeO₄+2HBr）中表现还原性，反应H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O表现酸性，

故答案为：

2 还原性 2H₂SeO₃+O₂═2H₂SeO₄

（或Br₂+H₂SeO₃+H₂O═H₂SeO₄+2HBr）

3 酸性 H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，（4）注意根据同主族元素化合物性质的相似性解答．