解题思路：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
A、Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故A错误；
B、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故B错误；
C、H2S+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现硝酸的氧化性，故C错误；
D、Cu+HNO3中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故D正确；故选D．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查硝酸的性质，注意分析反应中N元素的化合价是否变化，明确硝酸的氧化性是由N元素的化合价降低体现的，生成硝酸盐体现酸性是解答本题的关键．