无论是弱电解质的电离还是盐类的水解,其溶液都是电中性的,即：正、负电荷相等.电荷守恒.
水电离产生的氢离子和氢氧根离子总是相等的,对于溶液中的水也有此道理.水电离守恒.
构成某物质内部的原子或者离子总是呈现固定的比例.所谓物料守恒.
以Na2S溶液为例说明其中的等式关系：
Na2S＝完全电离＝2Na+＋S2-
a 2a （a－b)
S2-＋H2O＝水解可逆＝HS-＋OH-
b b （b－c） b
HS-＋H2O＝水解可逆＝H2S＋OH-
c c c c
H2O＝电离可逆＝H+＋OH-
d d d
C(Na+)＋C(H+)＝2〔C(HS-)＋2C(S2-)＋C(OH-) 〕电荷守恒
C(OH-)＝C(HS-)＋2C（H2S）＋C(H+)水电离守恒
C(Na+)＝2〔C(HS-)＋C(S2-)＋C(H2S) 〕物料守恒（Na为S总量的2倍）
上面给出了a、b、c、d的量,可以带入验证.