Question

（2013•济宁二模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在30

Answer 1

解题思路：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；

B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；

C、平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，根据v=

△n

V

△t

计算v（CH₃OH）；

D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．

A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；

B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；

C、平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，v（CH₃OH）=

n1mol

2L

t1min=

n1

2t1mol•L^-1•min^-1，故C正确；

D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)增大，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．