Question

在10L密闭容器中充有10mol CO 与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

Answer 1

解题思路：①根据平衡常数表达式和该点所示的有关数据进行计算；

②根据压强对化学反应速率的影响来回答．

①从图中看出A点时，CO的转化率为0.5，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的初始浓度为[10/10]=1mol/l，氢气的初始浓度为[20/10]=2mol/l，则CO变化浓度为0.5mol/l，氢气减少的浓度为1mol/l，故平衡时CO、H₂、甲醇的浓度分别为0.5mol/l、1mol/l、0.5mol/l，K=

c(CH4O)

c(CO)×c2(H2)=

0.5

0.5×12=1（mol/l）^-2，

故答案为：1（mol/l）^-2；

②由图象可知：C点的压强大于A点，增大压强，化学反应速率加快，故反应开始到达平衡状态所需的时间t_A大于t_C，

故答案为：大于．

点评：

本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题结合图象考查化学平衡常数的计算，化学反应速率的影响因素，难度中等．