解题思路：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，根据仪器的结构特点判断；
（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）进行海水淡化必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；
②先根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；根据操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等确定所用仪器以及根据溶液的体积选取容量瓶的规格；
③根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，e为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；容量瓶；
（2）250mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：e；
（3）进行海水淡化用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝水由g口通入，
故答案为：酒精灯；g；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②浓H2SO4的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×2mol/L，解得：x≈27.2，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸27.2mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到250mL容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，本实验需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流，
故答案为：27.2； 250mL容量瓶；胶头滴管；
③A．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故C错误；
D．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，溶液定容时需加水，根据c=[n/V]分析可知溶液浓度无影响，故D错误；
故答案为：B．
点评：
本题考点： 蒸馏与分馏；溶液的配制．
考点点评： 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，侧重考查一定物质的量浓度溶液的配制以及仪器的选择，题目难度中等，注意根据c=[n/V]理解溶液配制原理与误差分析．