解题思路：（1）浓硫酸增重7.2g为生成的水的质量，碱石灰增重13.2g为燃烧生成CO2的质量，根据原子守恒可求得碳氢的原子的物质的量以及原子个数比；
（2）根据相对分子质量结合原子的个数之比确定有机物的化学式；
（3）根据有机物的同分异构体的书写方法来解答．
（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，即生成水的质量是7.2g，物质的量是[7.2g/18g/mol]=0.4mol，含有氢原子是0.8mo，l碱石灰增重13.2g，即生成二氧化碳物质的量是[13.2g/44g/mol]=0.3mol，含有碳原子的物质的量是0.3mol，所以碳氢原子个数之比是0.3mol：0.8mol=3：8，答：该物质中碳氢的原子个数比3：8；
（2）消耗氧气8.96L（标准状况下），物质的量是[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，根据氧元素守恒，有机物中含有的氧原子的物质的量是0.3mol×2+0.4mol-0.4mol×2=0.2mol，有机物中的碳、氢、氧个数之比=0.3：0.8：0.2=3：8：2，有机化合物的相对分子质量为76，分子式为：C3H8O2，
答：该物质的分子式为C3H8O2；
（3）根据分子式C3H8O2知道，该有机物中的碳原子全部是饱和碳原子，0.1molA与足量的钠反应生成标准状况下2.24L即0.1molH2，含有两个醇羟基，两个羟基不能再同一个碳原子上，可以在不同的碳原子上，可以是1，2-丙二醇，还可以是1，3-丙二醇，共2种．
故答案为：2．
点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．
考点点评： 本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写，题目中等，注意把握题中信息．