Question

向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清

Answer 1

解题思路：根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃），根据Al元素守恒有n（NaAlO₂）=n（AlCl₃），根据Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再结合m=nM计算加入金属钠的质量．

100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，

根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃）=3×0.025mol=0.075mol，

根据Al元素守恒有n（NaAlO₂）=n（AlCl₃）=0.025mol，

所以n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，

则加入的Na的物质的量为：0.1mol×23g/mol=2.3g，

故选B．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意从元素守恒解答，可省去书写化学方程式的中间过程．