解题思路：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；（2）元素的非金属性越强其电负性越大，根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；（3）组成和结构相似的分子晶体中，分子间作用力越大其熔沸点越高；（4）将铁原子的氧原子配位数是6，将氧原子连接确定其构型；每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为3×8÷2=12．
（1）铁元素在周期表中是26号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C的非金属性大小顺序是O＞Cl＞C，所以其电负性大小顺序是O＞Cl＞C，光气中碳原子是中心原子，碳原子含有3个σ键1个π键，所以其价层电子对是3，采用sp2杂化，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价双键，1个σ键1个π键，
故答案为：O＞Cl＞C；sp2；1个σ键1个π键；
（3）甲烷和四氯化碳都属于分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，所以常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，故答案为：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
（4）将铁原子的氧原子配位数是6，将氧原子连接知，中间4个氧原子共面，在中间4个氧原子共面的平面上下方各一个氧原子，所以其几何形状为正八面体，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为3×8÷2=12，故答案为：正八面体；12．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构和性质，涉及知识点较多，这些点都是考试热点、学习重点，难点是配位数的确定，难度中等．