解题思路：利用三段式法解答，先设A、B的物质的量为nmol；
D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始 n moln mol 00
反应 1.5mol 0.5mol 1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
c（A）：c（B）=
(n−1.5)mol
2L
：
( n−0.5)mol
2L
=3：5，
所以n=3，
再根据物质的量浓度公式计算浓度；
根据D的浓度求出D的反应速率，C、D反应速率之比即为计量数之比；
根据C的反应速率求B的反应速率．
D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始 n moln mol 00
反应 1.5mol 0.5mol 1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
c（A）：c（B）=
(n−1.5)mol
2L：
( n−0.5)mol
2L=3：5，
所以n=3，
（1）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，
答：X的值为2；
（2）反应速率之比等于化学计量数之比，x=2，则v（B）=[1/2]v（C）=[1/2]×0.1mol（L•min）-1=0.05mol（L•min）-1，
答：B的平均反应速率为0.05mol（L•min）-1；
（3）有以上分析可知开始时A，B的物质的量都为3mol，
答：开始时A，B的物质的量为3mol；
（4）在5min末的物质的量为：（n-1.5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为[1.5mol/2L]=0.75mol/L，
答：反应5分钟时A的浓度为0.75mol/L．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意化学反应速率计算中常见的错误：1．忽视体积因素，用某物质的物质的量的变化量除以时间的变化量计算；2．用一段时间后某物质的物质的量浓度除以时间的变化量直接计算．