对于该反应,可拆为两个电极反应——(+)2H++2e—==H2,电极电势为0V(—)Cu—2e—==Cu2+ ,电极电势为0.345V所以电动势E为正极电极电势减去负极电极电势即,E==(0-0.345)V==–0.345V根据自由能与电动势的关系G==–nFE,(其中,n为反应转移的电子数,该问题中n等于2; F为法拉第常量,数值为96500C.mol)可知自由能G大于0,反应不可自发
谁能用吉布斯自由能解释一下这个反应为什么不能进行 Cu+2H+==Cu2++H2
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