Question

（2012•漳州一模）铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起重要作用．

Answer 1

解题思路：（1）Cr元素的原子序数为24，根据核外电子排布式的书写方法写出核外电子排布式；

（2）根据铬的基态原子中最外层电子数找出与其相同周期的元素；根据NH₃可以和很多过渡金属形成配合物，如Cu²⁺；

（3）①根据相似相溶原理判断；

②CS₂分子中C、S两元素的化合价来分析；

③根据价层电子对互斥理论来分析；

（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键；分子间氢键使物质的熔点增大；

（1）Cr元素的原子序数为24，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；

（2）铬元素的最外层电子数为1，同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu；Cu²⁺与NH₃按1：4个数比形成的配合物为[Cu（NH₃）₄]²⁺；

故答案为：K、Cu；[Cu（NH₃）₄]²⁺；

（3）①根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，CCl₄、CS₂等是非极性溶剂，CrO₂Cl₂能与CCl₄、CS₂等互溶，所以CrO₂Cl₂是非极性分子，属于分子晶体；

故答案为：分子晶体；

②CS₂分子中C、S两元素的化合价分别为+4，-2价，所以S元素得电子能力大于C，所以电负性：S＞C；

故答案为：S＞C；

③CCl₄分子中C原子的价层电子对数n=4，C原子采取sp³；

故答案为：sp³；

（4）单键为σ键，双键键中有1个σ键、1个π键，CrO₅的结构为

，其中σ键有7个，π键有1个，σ键与π键的个数比为7：1；H₂O₂分子间存在氢键，使物质的熔点增大，而H₂S分子间不存在氢键；

故答案为：7：1；H₂O₂分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键；

点评：

本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题考查较为综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及电子排布式、杂化、电负性、化学键等，注重常考考点的考查，题目难度中等．