Question

（2013•溧阳市模拟）化工生产上通常将石膏（CaSO4）转化为硫酸钾肥料和氯化钙，无论从经济效益、资源综合利用还是从环

Answer 1

解题思路：（1）根据方程式的书写方法考虑；（2）根据碳酸铵与硫酸钙反应的生成物考虑（3）根据碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳考虑；（4）先算出60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g中含溶质多少，含溶剂多少，这些溶剂质量在0℃溶解溶质质量，再用60℃溶质质量减去0℃溶质质量就是析出溶质质量．

（1）反应物是氨气、水、二氧化碳，生成物是碳酸铵，用观察法配平，所以方程式是：2NH₃+H₂O+CO₂═（NH₄）₂CO₃；

（2）碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，所以过滤I操作所得固体中，除CaSO₄外还含有CaCO₃；

（3）碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳，所以可以用稀盐酸来验证碳酸根离子即：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之则不含有CO₃²；

（4）设60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g中含溶质质量为X则：[X/591g＝

18.2g

100g+18.2g]解得X=91g，含有水：591g-91g=500g，设0℃500g水中最多溶解溶质质量为Y则：[Y/500g＝

7.4g

100g]解得Y=37g，所以60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄固体质量为：91g-37g=54g．

故答案为：（1）2NH₃+H₂O+CO₂═（NH₄）₂CO₃；（2）CaCO₃；（3）取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之则不含；（4）54g．

点评：

本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；证明碳酸盐；盐的化学性质．

考点点评： 解答本题的难点是最后一个空，需要知道关于饱和溶液中计算的公式：[溶质/溶剂＝溶解度100g]、[溶质/溶液＝溶解度100g+溶解度]．