解题思路:甲烷燃料电池中,通入甲烷的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为O2+2CO2+4e-=2CO32-,铁连接原电池的正极,为电解池的阳极,被氧化,发生Fe-2e-=Fe2+,阴极生成2H++2e-=H2↑,结合电子的转移和电极方程式解答该题.
A.加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐,可用食盐,故A正确;
B.甲烷的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O,故B错误;
C.由于气体存在的条件未知,则不一定为标准状况下,不能确定生成气体的物质的量,则不能确定甲烷的物质的量,故C错误;
D.铁连接原电池的正极,为电解池的阳极,被氧化,发生Fe-2e-=Fe2+,故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题综合考查原电池和电解池知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意把握电极方程式的书写,为解答该题的关键.