解题思路：该装置是原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，原电池放电时，盐桥中阳离子向正极区域移动、阴离子向负极区域移动．
A．该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
B．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极区域移动、阴离子向负极区域移动，所以盐桥不变蓝色，故B错误；
C．向乙池中通入H2S后，发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，溶液变为硫酸溶液，Cu电极上氢离子放电，故C错误；
D．若将电极Cu改为石墨，石墨的导电性不如Cu号，所以电池电流强度发生变化，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、盐桥中离子移动方向是解本题关键，易错选项是C，注意通入硫化氢后溶液变化，题目难度中等．