①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应,可以得到多少克CO2?多少升?这些CO2物质的量为多少?(ρ=1.98克

3个回答

  • ⑴设生成CO2质量为Xg,CaCO3的质量为250*80%=200g

    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

    100 73 111 44 18

    200 X

    列方程得:

    100 44

    — = —

    200 X

    解方程得:X=88

    则生成了88gCO2

    88g÷1.98g/L≈44.44L

    则CO2的体积为44.44L

    88g÷44g/mol=2mol

    则CO2的物质的量为2mol

    ⑵固体质量减少8-7.04=0.96g,所以生成氧气的质量为0.96g,所以O2的物质的量为0.96g÷32g/mol=0.03mol

    设生成KCl的质量为Xg

    MnO2

    2KClO3 = 2KCl+3O2↑

    245 149 96

    X 0.96

    列方程得:

    149 96

    — = —

    X 0.96

    解方程得:X=1.49

    剩余混合物中含有KClO3,KCl,MnO2,其中KCl的质量为1.49g,MnO2的质量为2g

    7.04-2-1.49=3.55

    则KClO3的质量为3.55g

    还有答什么什么的,自己写去

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