Question

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，

Answer 1

解题思路：（1）依据溶液配制的标准和过程分析所需仪器；

（2）过量氯水氧化亚铁离子为铁离子；

（3）得到红褐色沉淀过滤，洗涤，灼烧，冷却，称量；

（4）依据铁元素守恒分析计算；

（5）依据铁离子遇到硫氰酸钾溶液形成血红色溶液判断铁离子的存在，加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁具有还原性，还原铁离子为亚铁离子；

（6）部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L^-1的硫酸溶液，过滤．取滤液检验滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是氧化性且具有明显现象的试剂，因为滤液中含有铁离子和亚铁离子，A、KSCN溶液加入不能检验亚铁离子存在；B、酸性KMnO₄溶液加入和亚铁离子反应褪色可以证明亚铁离子的存在；C、铁粉加入含有铁离子生成亚铁离子不能证明亚铁离子的存在；D、FeCl₃溶液不能检验亚铁离子的存在．

（1）溶液配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要加快溶解，引流作用的玻璃棒，最后定容滴加水到刻度的胶头滴管，

故答案为：玻璃棒、胶头滴管；

（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，

故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；

（3）步骤④是得到氢氧化铁沉淀的存在过程，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，

故答案为：过滤；

（4）依据流程分析可知最后得到氧化铁质量为ng，依据铁元素守恒得到铁的质量分数=

ng

160g/mol×2×56g/mol

mg]×100%=

70n

m%，

故答案为：

70n

m%；

（5）部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L^-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加KSCN溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性，

故答案为：KSCN；还原；

（6）部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L^-1的硫酸溶液，过滤．取滤液检验滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是氧化性且具有明显现象的试剂，因为滤液中含有铁离子和亚铁离子；

A、KSCN溶液加入不能检验亚铁离子存在，故A不符合；

B、酸性KMnO₄溶液加入和亚铁离子反应褪色可以证明亚铁离子的存在，故B符合；

C、铁粉加入含有铁离子生成亚铁离子不能证明亚铁离子的存在，故C不符合；

D、FeCl₃溶液不能检验亚铁离子的存在，故D不符合；

故答案为：B．

点评：

本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质性质实验探究实验的过程分析判断，铁及其化合物性质的掌握是解题关键，题目难度中等．