Question

请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）加热过程中依次发生的反应：

Answer 1

解题思路：（1）先计算出硫酸铜晶体的物质的量，然后根据反应求出气态化合物的不同范围；

（2）根据极限法计算出硫酸铜、氧化铜、氧化亚铜的质量，根据计算结果判断残留固体成分，然后列式计算出残留固体的物质的量之比；

（3）根据前3步反应可知0.1mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1mol SO₃和0.025mol O₂，而乙同学测得的气体体积为3.36L/22.4L•mol^-1=0.15mol，根据差量法计算．

（1）25.0g硫酸铜晶体为0.1mol，1 000℃并恒温1小时左右，固体反应产物只有Cu₂O，根据Cu原子守恒可知Cu₂O为0.05mol，即7.2g．根据前3步化学反应方程式可知，0.1mol硫酸铜晶体分解后得到0.1mol SO₃和0.025mol O₂，如0.1mol SO₃完全分解将得到0.15mol的混合气体，气体的物质的量在0.125mol～0.175mol之间，

故答案为：7.2；0.125；0.175；

（2）如果全部生成CuO，物质的量为0.1mol，即8g，全部生成Cu₂O为7.2g，最终固体的质量介于两者之间，应为两者的混合物．设Cu₂O、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

2x+y＝0.1

144x+80y＝7.6

可得：x=0.025　y=0.05

则x：y=1：2，

故答案为：Cu₂O、CuO；1：2；

（3）根据前3步反应可知0.1mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1mol SO₃和0.025mol O₂，而乙同学测得的气体体积为3.36L/22.4L•mol^-1=0.15mol，根据差量法可知：

2SO₃

1000℃

.

2SO₂+O₂

2mol2mol1mol△n=1mol

0.05mol　　　　　　　　　 0.025mol

则SO₃的转化率为[0.05mol/0.1mol]=50%，

故答案为：50%．

点评：

本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握根据化学方程式进行的简单计算方法，（2）为易错点，注意最终得到的沉淀为硫酸钡．