解题思路:A、由图可知,温度越高,Kw越大,温度升高促进了电离,说明水的电离是吸热反应;
B、加入适量的NH4Cl固体,减小了氢氧根离子的浓度,;
C、C点为中性溶液,Al3+和CO32-相互促进水解,溶液不是中性;
D、E点c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒判断.
A、由图可知,温度越高,Kw越大,温度升高促进了电离,说明水的电离是吸热反应,故A正确;
B、从A点到D点,加入适量的NH4Cl固体,减小了氢氧根离子的浓度,氢离子浓度增大,故B正确;
C、C点为中性溶液,Al3+和CO32-相互促进水解,溶液不是中性,故C错误;
D、E点c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)>c(CH3COO-),故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 水的电离.
考点点评: 本题考查水的电离平衡移动问题,侧重于电荷守恒、水解反应的考查,结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw,做题时注意根据图象比较c(H+)和c(OH-)的大小,难度中等.