（1）
（2）第二周期第ⅥA族
（3）离子键、非极性共价键（或共价键） （4） SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl
(5)
(6) Cl ; b、d
根据①可知A水碳。由③可知B的最低价是－2价，所以根据②可判断B是氧。根据④可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO 2反应生成氧气和碳酸钠。根据⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。
（1）C的最高价氧化物是CO 2，含有极性键。
（2）氧位于第二周期第ⅥA族。
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（4）硫的低价氧化物是SO 2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢。
（5）Na和S形成的化合物是Na 2S，是由离子键形成的离子化合物。
（6）比较元素非金属性强弱可从一下几个方面考虑：
1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。
3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。
5．非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强