解题思路：5.6g铁粉的物质的量为：[5.6/56]=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，硫酸的反应速率=
0.1
0.1
2
=0.5mol/（L•min），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
5.6g铁粉的物质的量为：[5.6/56]=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，
A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；
B．硫酸的反应速率=
0.1
0.1
2=0.5mol/（L•min），故B正确；
C．硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min），故C正确；
D．氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；
故选AD．
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查化学反应速率的相关计算及表示方法，难度不大．要注意固体不能用于表示反应速率及用气体表示反应速率的条件．