（1） ① CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2+ H 2O + CO 2↑
②将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。
③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）
2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3+ H 2O
（2）① 浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl
气体逸出。
② NH 3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等。（2分）
分析：（1）甲组实验：大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应时放出气体二氧化碳，二氧化碳气体密度大于空气，收集时从集气瓶底部开始慢慢充满集气瓶，当有二氧化碳从上方导管排出时，集气瓶内二氧化碳已收集满；若向集气瓶内加入少量氢氧化钠溶液，瓶内二氧化碳被吸收而使压强减小，会使氢氧化钠溶液不断进入；
（2）乙组实验：把浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸遇水放出的热会加快浓盐酸的挥发，而产生大量HCl气体；HCl气体的进入使瓶内压强增大，观察到气球膨胀；当把氢氧化钠与浓氨水混合产生的氨气也通入集气瓶时，氨气与瓶内HCl气体反应形成固体氯化铵，观察到出现白烟，由于两气体的不断反应而会使瓶内气体又减少，压强渐渐接近外界大气压，观察到气球恢复原状．
（1）①大理石中的碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
②二氧化碳从a管进入，瓶内空气从位于上部的导管b排出，二氧化碳密度大于空气会从底部逐渐充满瓶子，因此，当有二氧化碳气体从b管排出时说明瓶内已收集满二氧化碳，因此可用燃烧的木条放在b导管口，木条熄灭则可证明二氧化碳已收集满；
③用冷毛巾捂住B中集气瓶，瓶内二氧化碳气体遇冷收缩引起烧杯内的氢氧化钠溶液进入集气瓶，进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少，烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶，反应的化学方程式为2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O；
（2）①浓盐酸具有挥发性，当向浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸遇到溶液中的水而放出大量的热，使气体HCl的溶解度减小，加剧浓盐酸的挥发，而产生大量HCl气体；
②NaOH固体和浓氨水混合后，产生大量的氨气，氨气与集气瓶内的HCl气体发生反应生成固体氯化铵，当通入的氨气恰好与瓶内HCl气体完全反应时，瓶内压强恢复至原来的压强而与外界大气压强相等，因此气球恢复至原状，烧杯内氢氧化钠溶液不能流入集气瓶中；
故答案为：
（1）①CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
②将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满；
③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）；2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O；
（2）①浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl气体逸出；
②NH 3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等．