解题思路：电离平衡为H2O⇌H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．
酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：
1×10−14
1mol/L=1×10-14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：
1×10−14
0.1mol/L=1×10-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：
1×10−14
0.01mol/L=1×10-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10-11mol/L；
所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，
故选A．
点评：
本题考点： 水的电离．
考点点评： 本题考查了水的电离，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．