Question

标准状况下，在三个大小相同干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积

Answer 1

解题思路：根据相同条件下，体积之比等于物质的量之比，判断氨气、氯化氢、二氧化氮的物质的量关系；

氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，含一半空气的氯化氢，氯化氢溶于水，溶液体积大于HCl的体积，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）溶于水发生反应4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，溶液体积等于混合气体的体积，再根据c=[n/V]判断．

在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH₃、HCl与空气1：1的混合气体、二氧化氮和氧气4：1混合气体，

所以V（NH₃）：V（HCl）：V（NO₂）=1：[1/2]：[4/5]=10：5：8，

相同条件下，体积之比等于物质的量之比，

所以n（NH₃）：n（HCl）：n（NO₂）=10：5：8，

氨气溶于水，所得溶液体积等于氨气体积，含一半空气的氯化氢，氯化氢溶于水，所得溶液体积等于HCl的体积，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）溶于水发生反应4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，所得溶液体积等于混合气体的体积，

故三溶液的体积之比=1：[1/2]：1=2：1：2，

c（NH₃）：c（HCl）：c（HNO₃）=[10/2]：[5/1]：[8/2]=5：5：4，

故选：B．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，做题时要把握二氧化氮与水反应的性质，关键是明白溶液体积与气体体积的关系．