解题思路：样品加入盐酸生成二氧化碳气体，根据二氧化碳质量可求出碳原子质量，加热完全分解得到氧化镁，根据氧化镁的质量求出镁原子的质量，再根据m（C）：m（Mg）=（12x）：（24x+24y），求出x与y的比．
两份等质量的样品：①加入过量盐酸生成二氧化碳气体，碳原子的质量=8.8g×[12/44]=2.4g；
②加热至完全分解得到固体MgO10g，镁原子质量=10g×[24/40]=6g；
在xMgCO3．YMg（OH）2（x中碳元素和镁元素的质量比为12x：（24x+24Y）
m（C）：m（Mg）=（12x）：（24x+24y）=2.4：6，所以x：y=4：1．
故选A．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了物质组成的推断，完成此题，可以依据化学反应中原子守恒来解答．