解题思路：A．一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，其酸性越强；
B．Ka•Kh=
c(
H
+
)．c(C
H
3
CO
O
−
)
c(C
H
3
COOH)
.
c(C
H
3
COOH)．c(O
H
−
)
c(C
H
3
CO
O
−
)
；
C．溶度积越小，说明该物质一般越难溶解；
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数．
A．一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，则其酸性越强，故A正确；
B．Ka•Kh=
c(H+)．c(CH3COO−)
c(CH3COOH).
c(CH3COOH)．c(OH−)
c(CH3COO−)=Kw，故B正确；
C．溶度积越小，说明该物质一般越难溶解，越容易形成沉淀，故C正确；
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、平衡常数等有关知识，知道弱酸电离平衡常数与酸性的关系、弱酸电离平衡常数及弱酸根离子水解平衡常数与离子积的关系、溶度积常数与物质溶解性的关系即可解答，难点是B中三个物理量的关系，根据其概念推导即可，题目难度不大．