解题思路:A.根据Ksp的大小判断溶解性;
B.加入双氧水,将亚铁离子氧化为易除去的铁离子,用氧化铜调节PH,不引入新的杂质;
C.Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解,因此它们的物质的量会减少;
D.少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动.
A.从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀,故A正确;
B.加入双氧水,将亚铁离子氧化为易除去的铁离子,用氧化铜调节PH,Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,不引入新的杂质,故B正确;
C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中设物质的量为1mol,n(SO42-)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解,所以该混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4,故C错误;
D.少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动,所以c(Cu2+)增大,故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查氧化还原反应顺序判断,离子沉淀条件的分析判断,盐类水解的应用,除杂实验方法的应用,题目难度中等.