Question

（2007•福田区模拟）已知卤化银的溶度积常数为：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（AgBr）=5.0×1

Answer 1

解题思路：根据溶度积常数和氯离子、溴离子和碘离子的浓度计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，再根据加入的AgNO₃，从而判断生成沉淀物质的先后顺序．

AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol²/L²）分别为：1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17；

当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺）=[Ksp

C(Cl−)=

1.8×10−10/0.01]=1.8×10^-8mol/l；

当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺）=[Ksp

C(Br−)=

5.0×10−13/0.001]=5.0×10^-10mol/l；

当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺）=

Ksp

C(I−)=

8.3×10−17

10−4=8.3×10^-13mol/l；

1升含有Cl^-、Br^-、I^-的混合溶液中，若[Cl^-]=0.01mol/L，[Br^-]=0.001mol/L，[I^-]=1.0×10^-4mol/L，所以沉淀的先后顺序为：AgI、AgBr、AgCl，

已知n（Ag⁺）=3×10^-4mol，生成AgI消耗Ag⁺为1.0×10^-4mol，Ag⁺与Br^-反应时Br^-过量，所以没有剩余的Ag⁺与Cl^-反应即没有AgCl生成，所以只有AgI和AgBr沉淀析出；溶液中含有较多的Br^-和Cl^-，继续滴加AgNO₃溶液还有沉淀析出，故BD正确．

故选BD．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡，根据溶度积常数计算溶液中离子的浓度，题目难度中等．