解题思路：A、反应②中的能量变化如图所示△H2=E1-E2；
B、根据燃烧热的定义来判断；
C、根据可逆反应的特征及其焓变的意义来分析；
D、催化剂是通过降低反应的活化能来增大反应速率；
A、反应②中的能量变化如图所示△H2=E1-E2，故A错误；
B、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，△H=①+
②
2=-285.8kJ•mol-1才是H2的燃烧热，故B错误；
C、根据可逆反应的特征在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能生成2mol的氨气，所以放出的热量小于92.4，故C错误；
D、催化剂是通过降低反应的活化能来增大反应速率，故D正确；
故选：D；
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应的能量变化规律；催化剂的作用．
考点点评： 主要考查了对能量图的理解、燃烧热的计算、以及可逆反应的特征等，易错点B应抓住燃烧热生成稳定的化合物即液态水解题，整体难度不大．