解题思路：根据工艺流程可知：将SO2通入7～10mol/L的HNO3溶液中后，有H2SO4生成，可知SO2在反应中做还原剂被氧化，HNO3被还原为NO与NO2；将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中被7～10mol/L的氢氧化钠溶液吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被氢氧化钠充分吸收，发生反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，得到主产物NaNO2；如果硝酸的浓度控制得当，得到的NO和NO2比例是1：1，则将会被氢氧化钠溶液完全吸收，但如果硝酸的浓度过高，则会导致所得的混合气体中NO2的含量过高而过量，此时会在尾气中会有过量的NO2，而如果硝酸的浓度偏低，则会导致所得的混合气体中NO的含量过高而过量，所得的尾气中会有NO，但无论是哪种情况，都可以通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收来进行尾气处理．
（1）根据瓷环的作用来分析；
（2）根据HNO3被还原后生成的NO与NO2物质的量之比恰好是1：1可知，氮元素得4mol电子，能将2molSO2氧化为2molH2SO4，据此写出反应；根据浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，据此分析；根据当硝酸过浓时，生成的二氧化氮过多来分析；
（3）根据通入一定量的N2的目的来分析；
（4）根据吸收塔中尾气的成分主要是NO和NO2来分析．
（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率，故答案为：增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率；
（2）HNO3被还原后生成的NO与NO2物质的量之比恰好是1：1，即2molHNO3被还原时氮元素得4mol电子，能将2molSO2氧化为2molH2SO4，故化学方程式为：2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，故当硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低；当硝酸过浓时，生成的二氧化氮过多，还可能发生NO2与氢氧化钠的反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，
故答案为：2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4；硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（3）通入一定量的N2可以稀释气体，提高气体的吸收率，故答案为：稀释气体，提高吸收率；
（4）吸收塔中尾气的成分主要是NO和NO2，故可以通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收，故答案为：通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收；
点评：
本题考点： 亚硝酸盐；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了亚硝酸钠的生产流程和过程中涉及到的氧化还原反应，分析尾气处理时应注意根据尾气中的成分来选择合适的处理方法．