解题思路：（1）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；
（2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向；
（3）t1：增大CO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；
t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大CO的浓度到达平衡时的速率，正反应为吸热反应，平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低更大，据此作图．
（1）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，平衡常数k增大，
故答案为：增大；增大；
（2）此时浓度商Qc=[0.025/0.1]=0.25，小于平衡常数2.63，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
（3）（3）t1：增大CO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；
t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大CO的浓度到达平衡时的速率，正反应为吸热反应，平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低更大，图象为：
，
故答案为：
．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数、反应方向的判断等，侧重对基础知识的巩固利用，难度中等，（3）中作图注意改变条件瞬间速率变化．