解题思路：A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答；
B、根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子量]×100%进行解答；
C、根据乙酸乙酯的化学式进行分析其分子的构成；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B、乙酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为12×4=48，氢原子的相对原子质量之和为1×8=8，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氢元素的相对原子质量之和最小，根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子量]×100%可知，相对分子质量一定，所以氢元素的质量分数最小，故说法正确；
C、根据乙酸乙酯的化学式可知乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；故错误；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为：（12×4）：8：（16×2）=6：1：4，故错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．