Question

化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分

Answer 1

解题思路：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g-105g=11g；

（2）设：样品中CaCO₃的质量为x，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 11g

[100/44＝

x

11g] 解得：x=25g

样品中碳酸钙的质量分数是：[25g/26g]×100%=96.2%

答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g

（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．