（1）碳化钙遇水会剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔气体，生成的氢氧化钙再与B发生反应，能生成碳酸钙沉淀，B只含两种元素，只能为CO 2，固态CO 2为分子晶体，C为CH≡CH，含有极性键和非极性键，
故答案为：CO 2；分子；极性键和非极性键；
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，应为Na，工业用电解NaCl的方法冶炼，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸，应为Al（OH） 3，
①Al（OH） 3与盐酸反应生成Al 3+，反应的离子方程式为Al（OH） 3+3H +=Al 3++3H 2O，
故答案为：Al（OH） 3+3H +=Al 3++3H 2O；
②工业用电解熔融的NaCl的方法冶炼Na，方程式为2NaCl
电解
.
2Na+Cl 2↑，故答案为：2NaCl
电解
.
2Na+Cl 2↑；
③电解NaCl溶液两极反应为：阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑；阴极：2H ++2e -=H 2↑，两极均得到112mL气体，即
0.112L
22.4L/mol =0.005mol，Cl -刚好反应完，生成2×0.005mol=0.01molOH -，则所得溶液的pH为13，阴极与电源的负极相连接，氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，电极附近溶液颜色变红，
故答案为：13；氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；负；
（3）A能与强碱反应放气体，则A为铵盐，从D不用于稀硝酸可推知D为硫酸钡，进而推知B为硫酸铵，反应的方程式为Ba（OH） 2+（NH 4） 2SO 4=BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O，
故答案为：Ba（OH） 2+（NH 4） 2SO 4=BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O；
（4）A常温下为红棕色气体，应为NO 2，与水反应生成NO和硝酸，B是含氧酸盐，与硝酸反应生成含氧酸，D不溶于盐酸，应为H 2SiO 3，
故答案为：H 2SiO 3．