解题思路：A、t1时逆反应速率突然减小后逐渐增大，说明平衡正移；
B、t3和t4时，平衡不移动；
C、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，再根据速率公式计算v（B）；
D、由于该反应前后计量数相等，当增加c（C），反应逆向移动，达到平衡时与原来的平衡是等效平衡时，B的物质的量分数不变．
A、t1时逆反应速率突然减小后逐渐增大，说明平衡正移，改变条件可能是降温或减少C的浓度，故A错误；
B、t3时同等程度降低速率，平衡不移动，t4时同等程度加快反应速率，平衡不移动，所以t3和t4时C的物质的量分数一定相等，故B正确；
C、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=
0.2mol
2L
2min=0.05 mol/（L•min），故C错误；
D、由于该反应前后计量数相等，当增加c（C），反应逆向移动，达到平衡时与原来的平衡是等效平衡时，B的物质的量分数不变，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化逆反应速率随时间变化趋势．