解题思路：A、依据n=[N
N
A
=
V/22.4]计算分析；
B、根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数计算；
C、依据n=[m/M]计算氧原子物质的量得到氧原子数；
D、依据n=[m/M]计算物质的量，结合分子式计算原子数．
A、含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A错误；
B、2L 0.3mol•L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol•L-1，故B错误；
C、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数=[32g/16g/mol]×NA=2NA，故C正确；
D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子个数=[64g/64g/mol]×3×NA=3NA，故D正确；
故选AB．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积、质量换算物质的量、溶液中离子浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
1年前
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