Question

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2m

Answer 1

解题思路：（1）滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液发生反应H⁺+OH^-=H₂O，由于恰好中和反应，有n（H⁺）=n（OH^-），再根据c=[n/V]计算原混合溶液中c（H⁺），根据pH=-lgc（H⁺）计算；

（2）混酸溶液加入BaCl₂溶液，发生反应H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，0.466g白色沉淀是BaSO₄，根据n=[m/M]计算BaSO₄的物质的量，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），滤液中氢离子物质的量不变，n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄），据此计算原混合酸溶液中n（HNO₃），再根据c=[n/V]计算混合溶液中HNO₃的物质的量浓度；

（3）反应离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据离子方程式进行过量计算，再计算NO的体积．

（1）滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液发生反应H⁺+OH^-=H₂O，由于恰好中和反应，有n（H⁺）=n（OH^-）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，原混合溶液中c（H⁺）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，故原混合溶液pH=-lg0.1=1，

故答案为：1；

（2）100mL混酸溶液加入BaCl₂溶液，发生反应H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，0.466g白色沉淀是BaSO₄，其物质的量=[0.446g/233g/mol]=0.002mol，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.002mol，滤液中氢离子物质的量不变，n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄），故原混合酸溶液中n（HNO₃）=0.01mol-2×0.002mol=0.006mol，故原溶液中c（HNO₃）=[0.006mol/0.1L]=0.06mol/L，

故答案为：0.06mol/L；

（3）100mL溶液中n（H⁺）=0.01mol、n（NO₃^-）=n（HNO₃）=0.006mol，0.32gCu的物质的量=[0.32g/64g/mol]=0.005mol，则：

3 Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

0.005mol 0.013mol 0.0033mol

故H⁺不足完全反应，Cu、NO₃^-有剩余，由方程式可知生成NO为0.01mol×[2/8]，NO体积为0.01mol×[2/8]×22.4L/mol=0.056L=56mL，

故答案为：56．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，（1）中注意加入氯化钡反应后溶液中氢离子的物质的量不变，（3）中注意利用离子方程式进行计算．