Question

下列各表述与示意图一致的是（　　）

Answer 1

解题思路：图①涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，

n（Mg²⁺）=[0.025xmol−0.005×3xmol/2]=0.005xmol，则：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，

根据氢氧化镁的物质的量可知：0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L；

图②中加入盐酸体积为20ml时酸碱中和，PH=7；中和后继续加入盐酸，PH减小，溶液呈酸性；

图③中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，反之吸热，B点为活化能，加入催化剂，活化能降低．

A、图①涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，

nn（Mg²⁺）=[0.025xmol−0.005×3xmol/2]=0.005xmol，则：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A错误；

B、设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故B错误；

C、图②中25℃时，用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，加入盐酸体积为20ml时酸碱中和，PH=7，中和后继续加入盐酸，PH减小，溶液呈酸性，故C正确；

D、③中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，反之吸热，B点为活化能，加入催化剂，活化能降低，故D错误．

故选C．

点评：

本题考点： 离子方程式的有关计算；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂的作用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查离子浓度的计算以及酸碱中和滴定等知识，本题难度较大，注意分析图象和氢氧化铝的两性等问题．