可以通过平衡常数的大小进行比较得出结果：
比如NaHCO3,可比较水解常数和电离常数的大小.
电离：HCO3 - = H+ + CO3 2-
Ka2（H2CO3）
HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH-
Kh = Kw / Ka1(H2CO3) = 1*10^-14 / Ka1
其中Kh是水解平衡常数,Ka1,Ka2 分别为H2CO3的一级和二级电离平衡常数.
所以,上式中,查表查到Ka1,Ka2 就可以看到谁大谁小了,结果是：Ka2 < Kh,所以这个酸式盐的水解占优势,溶液显碱性.
其它如磷酸的酸式盐同样可以比较.