这个题其实可能有点绕人,抱歉我手里没有ksp表格,你可以看看俺的思路吧~.由于Mn(OH)2是难溶强电解质,所以根据提干要能想到他是想问沉淀不产生的条件,也就是离子积小于ksp.锰离子的浓度是已知的,不过要提醒一下,你要注意溶液混合后的体积可是两个溶液相加的,你看,三个溶液一混,对于硫酸锰,即锰离子来说,溶液体积大了一倍,所以浓度变成一半,0.01mol/L.现在,ksp可以查表,锰离子浓度已知,就可以根据离子积与ksp的关系求出临界的氢氧根浓度范围 c(Mn2+)·c2(OH-)=ksp 开平方算出氢氧根浓度.下面要想,怎么才能让溶液的氢氧根浓度达到这个水平.根据水的离子积常熟可以得到此时溶液的ph值.那么对于氨水和盐酸的混合物就是个缓冲溶液.利用亨-哈-公式列出方程：pH=pKa+lg(共轭碱/共轭酸),其中pKa可以通过查表计算氨的pKb来得到.这时只要设共轭碱的物质的量为20*0.001*1.2mol－10*0.001*X 共轭酸物质的量为X*10*0.001mol 其中 X 是要求的盐酸最低浓度.带入方程,计算器按一按,出来了.
最后,这种题目要注意多个知识面的联结,化学的知识好比网状,每个点很散,但是应用总是成群出现.还有就是要分解问题,层层推理,别给一开始吓到了.