实验室制Cl2反应为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2

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  • 解题思路:该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,得电子的化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,再结合物质间的反应分析解答.

    A.反应中Cl元素化合价由-1价变为0价,被氧化,Mn元素化合价降低,被还原,则还原剂是HCl,氧化剂是MnO2,故A正确;

    B.Cl元素化合价由-1价变为0价,被氧化,Cl2是氧化产物,故B错误;

    C.Cl元素化合价由-1价变为0价,则每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol,故C正确;

    D.由Cl元素化合价可知,生成1molCl2有2molHCl被氧化,故D正确.

    故选B.

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应.

    考点点评: 本题考查了氧化还原反应,为高频考点,侧重于概念的理解,明确元素化合价及其变化是解本题关键,再结合基本概念来分析解答,题目难度不大.