解题思路：Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、铁的氢氧化物，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量，氢氧化物沉淀的质量为金属质量与氢氧根质量之和．
Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、铁的氢氧化物，
根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.2mol×（5-2）=0.6mol，
根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（OH-）=0.6mol
故氢氧化物沉淀的质量=m（金属）+m（OH-）=9.8g+0.6mol×17g/mol=20g，
故选B．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查混合物的计算，侧重对解题方法技巧与守恒思想的考查，利用常规方法无法解答，不能确定铁的硝酸盐，确定氢氧化物中氢氧根的物质的量是关键，难度中等．