解题思路：达到化学平衡后，升高温度，混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应；如果增大压强平衡平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，由此分析解答．
A、升高温度，混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A错误；
B、增大压强，混合物中C的质量分数降低，平衡平衡逆向移动，所以a+b＜c+d，故B正确；
C、正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故C错误；
D、增加A平衡正向移动，A本身的转化率减小，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键温度变化平衡常数如何变化，要根据反应的热效应，答题时注意体会．