Question

（2012•镇江）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中

Answer 1

解题思路：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．

A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；

B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；

C、c点的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl两种溶质，由于Na₂CO₃显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项正确；

D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 44

y 2.2g

[106/y]=[44/2.2g]，

解得，y=5.3g；

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106 100

z 5.0g

[106/z]=[100/5.0g]，

解得z=5.3g；

所以x=[5.3g+5.3g/10%]=106.0g；

故D选项正确；

故选C、D．

点评：

本题考点： 盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．